praktikum larutan asam basa

praktikum larutan asam basa

I. PENDAHULUAN

Pengertian Larutan Asam Basa Arrhenius

Svante August Arrhenius (19 Februari 1859-2 Oktober 1927) seorang ilmuwan Swedia mendefinisikan teori asam-basa sebagai berikut:

Asam adalah suatu spesies yang akan meningkatkan konsentrasi ion H+ di dalam air dan basa adalah suatu spesies yang akan meningkatkan konsentrasi ion OH- di dalam air.

Atau dengan pernytaan lain

Asam adalah suatu spesies yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+ dan basa adalah suatu spesies yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH-.

Sebagai contoh gas HCl ketika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+ dan Cl- sehingga menurut konsep ini HCl dalam larutan air adalah asam.

HCl(g) -> H+(aq) + Cl-(aq)

Contoh asam yang lain adalah HF, HBr, HNO3, H2SO4, H3PO4, CH3COOH, H2C2O4, dan sebagainya. Sedangkan KOH bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion K+ dan OH- oleh sebab itu KOH menurut teori Arrhenius adalah basa.

KOH(s) -> K+(aq) + OH-(aq)

Contoh yang lain adalah NaOH, Ca(OH)2, NH4OH, Ba(OH)2 dan lainnya.

Teori asam basa menurut Arrhenius adalah teori yang amat sempit mengingat teori ini hanya terbatas pada spesies yang memiliki H+ atau OH- dan spesies tersebut ada dalam pelarut air artinya apabila spesies tersebut tidak memiliki H+ atau OH- dan reaksinya dijalankan dengan pelarut non-air maka teori ini tidak berlaku.

Sebagai contoh gas ammonia (NH3) dapat bereaksi dengan gas HCl membentuk ammonium klorida padat dengan reaksi sebagai berikut:

NH3(g) + HCl(g) -> NH4Cl(s)

Reaksi diatas adalah salah satu contoh reaksi asam basa yang tidak bisa dijelaskan dengan teori Arrhenius disebabkan reaksi diatas tidak melibatkan adanya H+ dan OH-. Apabila reaksi diatas dilakukan dalam medium air maka yang terlibah adalah larutan NH4OH dan larutan HCl dengan reaksi berikut;

NH4OH(aq) + HCl(aq) -> NH4Cl(aq) + H2O(l)

Nah sudah terlihat kan mengapa teori Arrhenius hanya terbatas pada reaksi yang dijalankan pada medium air yang melibatkan ion H+ dan OH-. Hal ini bisa dijelaskan dengan menggunakan teori asam Bronsted-Lowry dan Lewis.

B. Pengertian Asam-Basa Bronsted Lowry

Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowry pada tahun 1923 secara terpisah mendefinisikan asam-basa sebagai berikut:

Asam adalah donor proton dan sebaliknya basa disebut sebagai aseptor proton

Kemudian teori ini lebih dikenal sebagai teori asam basa Bronsted-Lowry sebagai penghargaan bagi mereka berdua. Konsep asam basa Bronsted-Lowry tidak menentang konsep asam-basa Arrhenius akan tetapi bisa dikatakan sebagai perluasan dari konsep tersebut.

Ion hidroksida dalam konsep Arrhenius tetap menjadi basa dalam konsep Bronsted-Lowry disebabkan ion hidroksida dapat menerima H+ (aseptor proton) untuk membentuk H2O.

Contoh:

HCl dan HNO3 adalah asam Bronsted-Lowry disebabkan kedua spesies ini mampu memberikan ion H+ (proton H+) kepada air dengan reaksi sebagai berikut:

HCl(aq) + H2O(l) -> H3O+(aq) + Cl-(aq)
HNO3(aq) + H2O ->H3O+(aq) + NO3-(aq)

NH3 dan ion OH- adalah basa menurut Bronsted-Lowry disebabkan kedua spesies ini adalah aseptor proton. NH3 dapat bereaksi dengan air untuk membentuk NH4+ dan OH- dapat bereaksi dengan H+ membentuk air.

NH3(g) + H2O(l) -> NH4+(aq) + OH-(aq)
OH-(aq) + H+(aq) -> H2O(l)

Salah satu keunngulan teori asam-basa Bronsted-Lowry adalah konsep ini bisa menjelaskan mengenai sifat asam basa reaksi yang reversible. Contoh jenis reaksi ini adalah reaksi disosiasi asam lemah CH3COOH.

CH3COOH(aq) + H2O

H3O+(aq) + CH3COO-(aq)

Sekarang perhatikan reaksi yang hanya berjalan ke kanan

CH3COOH(aq) + H2O(l) -> H3O+(aq) + CH3COO-(aq)

CH3COOH adalah asam sebab spesies ini mendonorkan proton pada H2O
H2O adalah basa sebab spesies ini menerima proton dari CH3COOH

Sedangkan untuk reaksi kebalikkannya

H3O+(aq) + CH3COO-(aq) -> CH3COOH(aq) + H2O(l)

H3O+ adalah asam sebab spesies ini mendonorkan proton pada CH3COO-
CH3COO- adalah basa sebab spesies ini menerima proton pada H3O+

Artinya reaksi reversible dari asam lemah diatas memiliki 2 asam dan 2 basa yang saling berpasangan yang kita sebut sebagai pasangan asam basa konjugasi Bronsted-Lowry.

Tujuan Praktikum

1. mengetahui perubahan warna indikator pada larutan asam dan basa

2. mengetahui peranan larutan asam dan basa terhadap perubahan indikator

3. mengetahui indikator alami apa saja yang dapat berubah warna pada larutan asam dan basa

II. KAJIAN TEORI

Alat dan Bahan Percobaan

Alat:

Ø Martil

Ø Pistil

Ø Cetakan jelly

Ø Mangkuk

Bahan:

Ø Indikator alami: -sari mawar bangkok pink

- sari mawar bangkok kuning

- sari mawar bangkok salem

- sari mawar merah

- sari mawar bangkok orange

- sari mawar candy

- sari mawar bangkok pink orange

- sari mawar bangkok jingga

- sari bayam

Ø Larutan Asam

Ø Larutan Basa

Variabel-Variabel

Variabel Kontrol: -larutan asam

- larutan basa

- indikator alami

Variabel Bebas:

a. sari mawar bangkok pink

b. sari mawar bangkok kuning

c. sari mawar bangkok salem

d. sari mawar merah

e. sari mawar bangkok orange

f. sari mawar candy

g. sari mawar bangkok pink orange

h. sari mawar bangkok jingga

i. sari bayam

3. Variabel Terikat: hasil perubahan warna indikator alami setelah dicampur dengan larutan asam basa.

Analisa Data

1) Cara Kerja:

- pertama, siapkan bunga-bunga minimal tujuh buah, untuk diambil sarinya.

- dengan menggunakan mortal dan pistil, haluskan bunga hingga keluar sarinya

- bantu menambah sarinya dengan dicampur air

- siapkan larutan asam dan basa

- masukkan tiap indikator alami pada larutan asam dan basa

- amati perubahan warnanya.

2) Hasil Pengamatan.

Keterangan: larutan asam pada wadah bentuk daun

Larutan basa pada wadah berbentuk hati.

Indikator alami: mawar Bangkok pink

Warna indikator mula: merah muda/pink

Dimasukkan ke larutan asam indikator menjadi: tetap

Dimasukkan ke larutan basa indikator menjadi: cokelat

Sebelum:

Sesudah:

Indikator alami: mawar Bangkok kuning

Warna indikator mula: kuning

Dimasukkan ke larutan asam indikator menjadi: kuning tua

Dimasukkan ke larutan basa indikator menjadi: tetap

Sebelum:

Sesudah:

c. Indikator alami: mawar Bangkok salem

Warna indikator mula: merah salem

Dimasukkan ke larutan asam indikator menjadi: kecokelatan

Dimasukkan ke larutan basa indikator menjadi: tetap

Sebelum:

Sesudah:

d. Indikator alami: mawar merah

Warna indikator mula: merah

Dimasukkan ke larutan asam indikator menjadi: merah kecoklatan

Dimasukkan ke larutan basa indikator menjadi: tetap

Sebelum:

Sesudah:

Indikator alami: mawar Bangkok orange

Warna indikator mula: orange kemerahan

Dimasukkan ke larutan asam indikator menjadi: orange cerah

Dimasukkan ke larutan basa indikator menjadi: tetap

Sebelum:

Sesudah:

Indikator alami: mawar candy

Warna indikator mula: ungu

Dimasukkan ke larutan asam indikator menjadi: merah keunguan

Dimasukkan ke larutan basa indikator menjadi: tetap

Sebelum:

Sesudah:

Indikator alami: mawar Bangkok pink orange

Warna indikator mula: merah keunguan

Dimasukkan ke larutan asam indikator menjadi: kuning cerah

Dimasukkan ke larutan basa indikator menjadi: tetap

Sebelum:

Sesudah:

Indikator alami: mawar Bangkok jingga

Warna indikator mula: cokelat

Dimasukkan ke larutan asam indikator menjadi: coklat kekuningan

Dimasukkan ke larutan basa indikator menjadi: tetap

Sebelum:

Sesudah:

Indikator alami: sayur bayam

Warna indikator mula: hijau

Dimasukkan ke larutan asam indikator menjadi: cokelat

Dimasukkan ke larutan basa indikator menjadi: tetap

Sebelum:

Sesudah:

3) Tabel Pengamatan

Indikator	Larutan asam	Larutan basa
Warna pink	Tetap	Berubah: coklat
Warna kuning	Kuning tua	Tetap
Warna salem	Kecoklatan	Tetap
Warna merah tua	Merah kecoklatan	Tetap
Warna orange kemerahan	Orange cerah	Tetap
Warna ungu	Merah keunguan	Tetap
Warna merah keunguan	Kuning cerah	Tetap
Warna jingga cokelat	Cokelat kekuningan	Tetap
Warna hijau	Cokelat	Tetap

III. PENUTUP

Kesimpulan:

Ø Indikator alami akan bereaksi dengan berubah warna jika dilarutkan dengan cairan asam, indikator tersebut antara lain:

Mawar bangkok kuning (kuning menjadi kuning tua)

Mawar bangkok salem (salem menjadi kecoklatan)

Mawar merah (merah tua menjadi merah kecoklatan)

Mawar bangkok orange (orange kemerahan menjadi orange cerah)

Mawar candy (ungu menjadi merah keunguan)

Mawar bangkok pink orange (merah keunguan menjadi kuning cerah)

Mawar bangkok jingga (cokelat menjadi cokelat kekuningan)

Sayur bayam (hijau menjadi cokelat)

Ø Indikator alami tidak akan bereaksi dengan berubah warna jika dilarutkan dengan cairan asam, indikator tersebut antara lain:

Mawar bangkok pink (pink tetap)

Ø Sedangkan indicator alami akan bereaksi dengan berubah warna jika dilarutkan dengan cairan basa, indicator tersebut antara lain:

Mawar Bangkok pink (pink menjadi cokelat)

Ø Indicator alami tidak akan bereaksi dengan berubah warna jika dilarutkan dengan cairan basa, indicator tersebut antara lain:

Mawar bangkok kuning (tetap kuning)

Mawar bangkok salem (tetap salem)

Mawar merah (tetap merah tua)

Mawar bangkok orange (tetap orange kemerahan)

Mawar candy (tetap ungu)

Mawar bangkok pink orange (tetap merah keunguan)

Mawar bangkok jingga (tetap cokelat)

Sayur bayam (tetap hijau)

Categories: Share

Show 0 Comments

Franfis Company and Industries

Pages

praktikum larutan asam basa

Leave a Reply

Mengenai Saya

Blogger templates

Popular Posts

Arsip Blog

Blogger news

Popular Posts

Blogroll

Popular Posts